A constante dos gases universales, ven dicir que se un gas que se atopa en certas condicións (que veremos máis abaixo), podemos multiplicar a súa presión polo seu volume e nos va a dar o mesmo que se multiplicamos o número de moles que temos nese volumen pola temperatura á que se atopa o gas por R (xa veremos tamén máis abaixo o que é R).
PV=nRT
Nesta ecuación, que non parece moi comlicada, distinguimos:
Presión: a presión ven dada en atmósferas. A atmósfera é unha unidade de presión (por iso a utilizamos para medir a presión...). Esta unidade é equivalente á presion que realiza a atmósfera terrestre (é importante esta aclaración, porque se non todas as atmósferas exercen a mesma presión) sobre o nivel do mar.
Volumen: a unidade que usamos para medir o volumen é o litro. Como todos deberiamos saber, un litro é o mesmo que un decímetro cúbico. A definición correcta de litro é o volume que ocupa 1 kg de auga pura a 4ºC e a 1 atmosfera de presión.
n (número de moles): xa sabemos oque é un mol, o número de Avogadro (6,023 × 10^23), e too iso. ¿Pero porque é tan importante o número de moles que ten o gas co que estamos traballando? Pois porque dependendo da concentración da substancia, pode variar o resultado.
Temperatura: a temperatura medimola en grados Kelvin, NON en grados céntígrados. Para os que non se lembren da equivalencia entre uns e outros, lembrareivos que 0ºC son 273 K, e ue nos grados Kelvin non hai valores negativos, o que é importante, xa que se puésemos que o gas se atopa a -2ºC na ecuación, daríanos un número negativo, polo que, como a ecuación dinos que PV=nRT, predisariamos estar a presións negativas ou ter un volume negativo!!!!!! Creo que non o epliquei moi claramente, pero é o que hai. Tamén aclarar que non sei se utilizamos grados Kelvin por iso, pero se me ocurriu esa teoría, así que confío en que Eloy veña e me corrixa se me equivoco.
R: Chegamos o momento que estiven intentando evitar. ¿Qué é R?. R é:
R é a constante universal dos gases. Pero para o que nos sirve na nosa ecuación, R é 0,082.
¿QUE SON OS GASES IDEALES?
Os gases ideales son os que se atopan en condicións normais.
¿que son as codicións normais? Dicimos que un gas se atopa en condición normais cando se atopa a unha presión de 1 atmosfera, a 273 K (0ºC) de temperatura e ocupa un volumen de 22'4L. Isto esta ben, por exemlo, cando te preguntan en clase: ¿canto ocupa un mol de x substancia en condicións normais?, e ti xa sbes que si se atopa en condicións normais só pode ser unha a resposta: 22'4L.
|
|
3 comentarios:
(e prefiro non dicir nada da foto do tipo que aparece ao principio do artigo)
Good dispatch and this post helped me alot in my college assignement. Thanks you for your information.
Publicar un comentario